無(wú)機(jī)與分析化學(xué) 第二版
作 者： 陳若愚，朱建飛 編 趙然 繪
出版時(shí)間：2013
叢編項(xiàng)： 高等學(xué)校理工科化學(xué)化工類規(guī)劃教材
容簡(jiǎn)介
《無(wú)機(jī)與分析化學(xué)（第2版）/高等學(xué)校理工科化學(xué)化工類規(guī)劃教材》是在原來(lái)試用講義的基礎(chǔ)上，經(jīng)過多年教學(xué)實(shí)踐，將原有的“無(wú)機(jī)化學(xué)”、“分析化學(xué)”、“物理化學(xué)”和“儀器分析”的課程內(nèi)容進(jìn)行整合編寫而成的。教材中將原“無(wú)機(jī)化學(xué)”中熱力學(xué)和動(dòng)力學(xué)簡(jiǎn)介統(tǒng)一并人物理化學(xué)課程中（該部分一直是物理化學(xué)課程的重點(diǎn)之一），將原“分析化學(xué)”中儀器分析部分并入到“儀器分析”課程，重點(diǎn)對(duì)化學(xué)分析和無(wú)機(jī)化學(xué)課程中的四大化學(xué)平衡進(jìn)行整合，重新安排內(nèi)容，形成有機(jī)的整體。
目錄
第1章 緒論
第2章 化學(xué)平衡的基本概念
2.1 可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡
2.2 平衡常數(shù)
2.2.1 實(shí)驗(yàn)平衡常數(shù)Kp和Kc
2.2.2 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)
2.2.3 活度與活度系數(shù)
2.3 多重平衡規(guī)則
2.4 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的應(yīng)用
2.4.1 判斷化學(xué)反應(yīng)的程度
2.4.2 預(yù)測(cè)化學(xué)反應(yīng)的方向
2.4.3 利用標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)計(jì)算化學(xué)平衡的組成
2.5 化學(xué)平衡的移動(dòng)
思考題
習(xí)題
第3章 定量分析概論
3.1 概述
3.1.1 分析方法的分類
3.1.2 定量分析的一般程序
3.1.3 分析結(jié)果的表示
3.2 定量分析中的誤差
3.2.1 誤差的分類
3.2.2 誤差與準(zhǔn)確度
3.2.3 偏差與精密度
3.2.4 準(zhǔn)確度與精密度的關(guān)系
3.2.5 測(cè)量誤差的減免
3.2.6 有限次測(cè)定數(shù)據(jù)的統(tǒng)計(jì)處理
3.3 有效數(shù)字及其運(yùn)算規(guī)則
3.3.1 確定有效數(shù)字的原則
3.3.2 有效數(shù)字的修約
3.3.3 有效數(shù)字的運(yùn)算規(guī)則
3.4 可疑數(shù)據(jù)的取舍
3.5 滴定分析法概述
3.5.1 滴定分析法分類
3.5.2 滴定分析法對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求和滴定方式
3.5.3 標(biāo)準(zhǔn)溶液和基準(zhǔn)物質(zhì)
3.5.4 滴定分析結(jié)果的計(jì)算
思考題
習(xí)題
第4章 酸堿平衡和酸堿滴定法
4.1 酸堿理論
4.1.1 酸堿電離理論
4.1.2 酸堿質(zhì)子理論
4.1.3 酸堿電子理論和軟硬堿理論
4.2 酸堿離解平衡
4.2.1 弱酸（堿）的離解平衡
4.2.2 水的離解平衡和溶液的酸堿性
4.2.3 共軛酸堿對(duì)Ka與Kb之間的關(guān)系
4.2.4 離解度和同離子效應(yīng)
4.3 酸堿溶液中各組分的分布
4.3.1 一元弱酸（堿）溶液
4.3.2 多元弱酸溶液
4.4 酸堿溶液pH的計(jì)算
4.4.1 酸堿溶液pH的精確計(jì)算
4.4.2 酸堿溶液pH的近似計(jì)算
4.5 緩沖溶液
4.5.1 緩沖溶液及其作用原理
4.5.2 緩沖溶液的pH
4.5.3 緩沖容量和緩沖范圍
4.5.4 緩沖溶液的選擇和配制
4.6 酸堿指示劑
4.6.1 酸堿指示劑
4.6.2 酸堿指示劑的作用原理
4.6.3 混合指示劑
4.7 酸堿滴定法的基本原理
4.7.1 強(qiáng)堿（酸）滴定強(qiáng)酸（堿）
4.7.2 強(qiáng)堿（酸）滴定一元弱酸（堿）
4.7.3 多元酸（堿）的滴定
4.7.4 混合酸和混合堿的滴定
4.8 終點(diǎn)誤差
4.8.1 一元酸堿的滴定
4.8.2 多元酸堿的滴定
4.9 酸堿滴定法的應(yīng)用及計(jì)算示例
4.9.1 酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定
4.9.2 酸堿滴定法應(yīng)用示例
4.9.3 酸堿滴定法結(jié)果計(jì)算示例
思考題
習(xí)題
第5章 沉淀平衡和沉淀滴定法
5.1 溶解度和溶度積
5.1.1 溶解度
5.1.2 溶度積
5.1.3 同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)
5.1.4 溶度積與溶解度的關(guān)系
5.2 沉淀的生成和溶解
5.2.1 溶度積規(guī)則
5.2.2 沉淀的生成
5.2.3 沉淀的溶解
5.3 分步沉淀和沉淀轉(zhuǎn)化
5.3.1 分步沉淀
5.3.2 沉淀轉(zhuǎn)化
5.4 沉淀滴定法
5.4.1 沉淀滴定法對(duì)沉淀反應(yīng)的要求
5.4.2 幾種沉淀滴定法
5.4.3 沉淀滴定法的應(yīng)用
5.5 重量分析法
5.5.1 重量分析法概述
5.5.2 沉淀反應(yīng)的條件
5.5.3 共沉淀現(xiàn)象及其減免
5.5.4 重量分析結(jié)果的計(jì)算和誤差
5.5.5 重量分析法應(yīng)用實(shí)例
思考題
習(xí)題
第6章 氧化還原平衡和氧化還原滴定法
6.1 氧化還原反應(yīng)的基本概念
6.1.1 氧化數(shù)
6.1.2 氧化還原反應(yīng)
6.2 氧化還原反應(yīng)方程式的配平
6.2.1 氧化數(shù)法
6.2.2 離子-電子法
6.3 原電池與電極電勢(shì)
6.3.1 原電池
6.3.2 電極電勢(shì)
6.4 影響電極電勢(shì)的因素
6.4.1 電極電勢(shì)的能斯特方程
6.4.2 影響電極電勢(shì)的因素
6.5 電極電勢(shì)的應(yīng)用
6.5.1 判斷原電池的正、負(fù)極，計(jì)算原電池的電動(dòng)勢(shì)
6.5.2 比較氧化劑、還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱
6.5.3 選擇合適的氧化劑和還原劑
6.5.4 判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的次序
6.5.5 判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向
6.5.6 判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度
6.5.7 溶度積常數(shù)的測(cè)定和計(jì)算
6.6 無(wú)素電勢(shì)圖及其應(yīng)用
6.6.1 元素電勢(shì)圖
6.6.2 元素電勢(shì)圖的應(yīng)用
6.7 氧化還原滴定法
……
第7章 原子結(jié)構(gòu)
第8章 化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu)
第9章 配位平衡和配位滴定法
第10章 s區(qū)元素
第11章 p區(qū)元素
第12章 過渡元素
第13章 定量分析中的分離方法
