無(wú)機(jī)及分析化學(xué)教程 第2版
作者：魏琴 主編
出版時(shí)間： 2018年版
內(nèi)容簡(jiǎn)介
《無(wú)機(jī)及分析化學(xué)教程（第二版）》為“十二五”普通高等教育本科國(guó)家級(jí)規(guī)劃教材。《無(wú)機(jī)及分析化學(xué)教程（第二版）》以培養(yǎng)學(xué)生綜合能力和思維方法為原則，優(yōu)化整合無(wú)機(jī)及分析化學(xué)的內(nèi)容，結(jié)合基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)內(nèi)容，使學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、定量分析等一些化學(xué)基本原理有較完整的認(rèn)識(shí)，并能夠結(jié)合基本原理理解和掌握常見的重要元素及其化合物的性質(zhì)變化規(guī)律，樹立量的概念?！稛o(wú)機(jī)及分析化學(xué)教程（第二版）》共16章，包括：緒論、原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)、定量分析的過程、誤差與數(shù)據(jù)處理、酸堿反應(yīng)與酸堿滴定法、配位反應(yīng)與配位滴定法、氧化還原反應(yīng)與氧化還原滴定法、沉淀反應(yīng)與沉淀滴定法和重量分析法、s區(qū)元素、p區(qū)元素、ds區(qū)元素、d區(qū)元素、f區(qū)元素、吸光光度法、定量分析中常用的分離方法。書后有化學(xué)窗口、參考文獻(xiàn)和附錄。
目錄
目錄
第二版前言
第一版前言
第1章 緒論 1
1.1 化學(xué)的重要性、研究?jī)?nèi)容和發(fā)展簡(jiǎn)史 1
1.1.1 化學(xué)的重要性及其研究?jī)?nèi)容 1
1.1.2 化學(xué)發(fā)展簡(jiǎn)史 2
1.2 無(wú)機(jī)及分析化學(xué)課程的重要性和研究?jī)?nèi)容 3
第2章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 4
2.1 原子結(jié)構(gòu)的經(jīng)典模型 4
2.1.1 盧瑟福的原子模型 4
2.1.2 氫原子光譜與玻爾氫原子模型 5
2.2 微觀粒子運(yùn)動(dòng)的特殊性 7
2.2.1 光電效應(yīng)與光的波粒二象性 7
2.2.2 實(shí)物粒子的波粒二象性 8
2.2.3 海森堡測(cè)不準(zhǔn)原理 8
2.3 核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的量子力學(xué)模型 9
2.3.1 薛定諤方程與波函數(shù) 9
2.3.2 四個(gè)量子數(shù)與核外電子層結(jié)構(gòu) 11
2.3.3 波函數(shù)（原子軌道）及概率密度函數(shù)（電子云）圖 13
2.4 基態(tài)多電子原子的電子層結(jié)構(gòu) 16
2.4.1 多電子原子的波函數(shù) 16
2.4.2 多電子原子軌道的近似能級(jí)圖 19
2.4.3 多電子原子核外電子排布規(guī)則 20
2.5 元素周期律與元素周期表 21
2.5.1 原子電子層結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系 21
2.5.2 元素基本性質(zhì)的周期性變化規(guī)律 23
習(xí)題 27
第3章 化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu) 29
3.1 離子鍵理論 29
3.1.1 離子鍵 29
3.1.2 晶格能 31
3.1.3 離子的特征 32
3.2 共價(jià)鍵理論 34
3.2.1 價(jià)鍵理論 34
3.2.2 雜化軌道理論 37
3.2.3 價(jià)層電子對(duì)互斥理論 41
3.2.4 分子軌道理論簡(jiǎn)介 42
3.3 金屬鍵 46
3.3.1 金屬鍵的改性共價(jià)鍵理論 47
3.3.2 金屬鍵的能帶理論 47
3.4 分子間作用力和氫鍵 48
3.4.1 分子的偶極矩與極化率 48
3.4.2 分子間作用力 50
3.4.3 氫鍵 52
3.5 晶體結(jié)構(gòu) 53
3.5.1 晶體與非晶體 53
3.5.2 晶體的基本外形 53
3.5.3 離子晶體 55
3.5.4 離子極化現(xiàn)象 57
3.5.5 原子晶體 59
3.5.6 金屬晶體 59
3.5.7 分子晶體 60
習(xí)題 60
第4章 定量分析的過程 63
4.1 分析方法的分類與選擇 63
4.1.1 分析方法的分類 63
4.1.2 分析方法的選擇 65
4.2 分析試樣的采集、制備與分解 65
4.2.1 分析試樣的采集 65
4.2.2 分析試樣的制備 67
4.2.3 分析試樣的分解 68
4.3 定量分析結(jié)果的表示 71
4.3.1 待測(cè)組分的化學(xué)表示形式 71
4.3.2 待測(cè)組分含量的表示方法 71
4.4 滴定分析法概述 72
4.4.1 概述 72
4.4.2 滴定方式 72
4.4.3 基準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)溶液 73
4.4.4 滴定分析法的計(jì)算 75
習(xí)題 77
第5章 誤差與數(shù)據(jù)處理 79
5.1 定量分析誤差 79
5.1.1 誤差的分類 79
5.1.2 準(zhǔn)確度與誤差 80
5.1.3 精密度與偏差 81
5.1.4 準(zhǔn)確度和精密度 82
5.1.5 提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法 83
5.2 分析數(shù)據(jù)的統(tǒng)計(jì)處理 84
5.2.1 隨機(jī)誤差的正態(tài)分布 84
5.2.2 有限數(shù)據(jù)的統(tǒng)計(jì)處理 85
5.2.3 顯著性檢驗(yàn) 87
5.2.4 可疑值的取舍 90
5.3 有效數(shù)字及其運(yùn)算 92
5.3.1 有效數(shù)字 92
5.3.2 有效數(shù)字的修約規(guī)則 93
5.3.3 運(yùn)算規(guī)則 93
習(xí)題 94
第6章 酸堿反應(yīng)與酸堿滴定法 96
6.1 酸堿理論概述 96
6.1.1 酸堿電離理論 96
6.1.2 酸堿溶劑理論 97
6.1.3 酸堿質(zhì)子理論 97
6.1.4 酸堿電子理論 100
6.1.5 軟硬酸堿理論 101
6.2 強(qiáng)電解質(zhì)溶液 101
6.2.1 離子氛和離子強(qiáng)度 101
6.2.2 活度和活度系數(shù) 101
6.3 酸堿平衡 102
6.3.1 水的解離與溶液的pH 102
6.3.2 弱酸弱堿的解離平衡 103
6.3.3 影響酸堿平衡的因素 104
6.3.4 分布分?jǐn)?shù)與分布曲線 107
6.3.5 物料平衡、電荷平衡和質(zhì)子平衡 110
6.3.6 酸堿溶液pH的計(jì)算 113
6.4 緩沖溶液 120
6.4.1 緩沖溶液的定義、緩沖原理與pH的計(jì)算 120
6.4.2 緩沖容量和緩沖范圍 122
6.4.3 緩沖溶液的選擇和配制 124
6.5 酸堿滴定法基本原理 126
6.5.1 酸堿指示劑 126
6.5.2 酸堿滴定曲線和指示劑的選擇 128
6.5.3 多元酸、多元堿的滴定 134
6.5.4 滴定誤差 135
6.5.5 酸堿滴定法的應(yīng)用 138
習(xí)題 140
第7章 配位反應(yīng)與配位滴定法 142
7.1 配合物的基本概念 142
7.1.1 配合物的定義 142
7.1.2 配合物的組成 143
7.1.3 配合物的命名 144
7.1.4 配合物的類型 145
7.2 配合物的價(jià)鍵理論 150
7.2.1 配合物價(jià)鍵理論的基本要點(diǎn) 150
7.2.2 外軌型配合物和內(nèi)軌型配合物 150
7.2.3 配合物的磁性 151
7.3 配合物的晶體場(chǎng)理論 152
7.3.1 配合物晶體場(chǎng)理論的基本要點(diǎn) 152
7.3.2 晶體場(chǎng)理論的應(yīng)用 154
7.4 配合物的配位解離平衡 156
7.4.1 配合物的平衡常數(shù) 156
7.4.2 配位反應(yīng)的副反應(yīng)系數(shù) 158
7.4.3 條件穩(wěn)定常數(shù) 161
7.5 配合物的應(yīng)用 163
7.5.1 在化學(xué)領(lǐng)域中的應(yīng)用 163
7.5.2 在工農(nóng)業(yè)領(lǐng)域中的應(yīng)用 163
7.5.3 在生命科學(xué)和醫(yī)學(xué)領(lǐng)域中的應(yīng)用 163
7.6 配位滴定法 164
7.6.1 EDTA滴定法基本原理 164
7.6.2 終點(diǎn)誤差及準(zhǔn)確滴定的條件 169
7.6.3 配位滴定中的酸度控制 172
7.6.4 提高配位滴定選擇性的方法 174
7.6.5 配位滴定方式和應(yīng)用 177
習(xí)題 178
第8章 氧化還原反應(yīng)與氧化還原滴定法 180
8.1 氧化還原反應(yīng) 180
8.1.1 氧化數(shù) 180
8.1.2 氧化還原反應(yīng)的基本概念 181
8.1.3 氧化還原反應(yīng)方程式的配平 182
8.2 原電池和電極電勢(shì) 184
8.2.1 原電池 184
8.2.2 電極電勢(shì) 186
8.2.3 能斯特方程 188
8.2.4 影響電極電勢(shì)的因素 189
8.3 氧化還原反應(yīng)的方向和程度 193
8.3.1 氧化還原反應(yīng)的方向 193
8.3.2 氧化還原反應(yīng)的程度 194
8.4 氧化還原反應(yīng)的速率 195
8.4.1 有效碰撞與活化能 196
8.4.2 濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 196
8.4.3 溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響 196
8.4.4 催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響 196
8.5 元素電勢(shì)圖及其應(yīng)用 197
8.5.1 元素電勢(shì)圖 197
8.5.2 元素電勢(shì)圖的應(yīng)用 197
8.6 氧化還原滴定法 199
8.6.1 氧化還原滴定法基本原理 199
8.6.2 氧化還原滴定前的預(yù)處理 203
8.6.3 常用的氧化還原滴定法 204
習(xí)題 211
第9章 沉淀反應(yīng)與沉淀滴定法和重量分析法 214
9.1 沉淀溶解平衡 214
9.1.1 固有溶解度和溶度積 214
9.1.2 溶度積與溶解度的相互換算 215
9.1.3 溶度積規(guī)則 216
9.1.4 影響沉淀溶解度的因素 217
9.2 溶度積規(guī)則的應(yīng)用 219
9.2.1 沉淀的生成 219
9.2.2 沉淀的溶解 221
9.2.3 沉淀的轉(zhuǎn)化 225
9.2.4 分步沉淀 226
9.3 沉淀滴定法 226
9.3.1 莫爾法 226
9.3.2 福爾哈德法 227
9.3.3 法揚(yáng)斯法 229
9.3.4 銀量法的應(yīng)用 230
9.4 重量分析法 231
9.4.1 重量分析法的分類及特點(diǎn) 231
9.4.2 重量分析法對(duì)沉淀的要求 232
9.4.3 影響沉淀純凈的因素 233
9.4.4 沉淀的形成與沉淀?xiàng)l件的選擇 235
9.4.5 沉淀稱量前的處理 238
9.4.6 重量分析結(jié)果的計(jì)算 238
9.4.7 重量分析法的應(yīng)用 240
習(xí)題 241
第10章 s區(qū)元素 243
10.1 s區(qū)元素的通性 243
10.1.1 堿金屬與堿土金屬的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 243
10.1.2 堿金屬與堿土金屬元素在自然界的主要存在形式 243
10.2 堿金屬與堿土金屬的單質(zhì) 244
10.2.1 堿金屬與堿土金屬單質(zhì)的物理性質(zhì) 244
10.2.2 堿金屬與堿土金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 244
10.2.3 堿金屬與堿土金屬單質(zhì)的制備 246
10.3 堿金屬與堿土金屬的重要化合物 247
10.3.1 氧化物 247
10.3.2 氫氧化物 248
10.3.3 堿金屬與堿土金屬的鹽類 250
10.3.4 離子晶體溶解性的變化規(guī)律 253
習(xí)題 253
第11章 p區(qū)元素 255
11.1 硼族元素 255
11.1.1 硼族元素的通性 255
11.1.2 硼族元素的單質(zhì) 256
11.1.3 硼族元素的重要化合物 259
11.2 碳族元素 264
11.2.1 碳族元素的通性 264
11.2.2 碳族元素在自然界的存在形式 264
11.2.3 碳族元素的單質(zhì) 265
11.2.4 碳族元素的氧化物 269
11.2.5 Ge、Sn、Pb的氫氧化物 272
11.2.6 碳族元素的含氧酸及其鹽 273
11.2.7 碳族鹵化物 276
11.2.8 碳族元素的硫化物 278
11.2.9 其他重要化合物 278
11.3 氮族元素 279
11.3.1 氮族元素的通性 279
11.3.2 氮族元素在自然界的分布 280
11.3.3 氮及其化合物 280
11.3.4 磷及其化合物 287
11.3.5 As、Sb、Bi的化合物 290
11.4 氧族元素 292
11.4.1 氧族元素的通性 292
11.4.2 氧族元素在自然界的分布 292
11.4.3 氧族元素的單質(zhì) 293
11.4.4 氧族元素的氫化物 295
11.4.5 金屬硫化物 297
11.4.6 硫的氧化物 298
11.4.7 硫的含氧酸及其鹽 299
11.5 鹵族元素 304<>
