基礎(chǔ)化學(xué) 無機及分析化學(xué) 第3版
作者：劉霞
出版時間：2018年版
叢編項： 普通高等教育“十一五”國家級規(guī)劃教材
內(nèi)容簡介
《基礎(chǔ)化學(xué)（無機及分析化學(xué)）（第三版）》在第二版的基礎(chǔ)上對內(nèi)容驚醒了修訂，調(diào)整了部分章節(jié)，知識更加系統(tǒng)、先進和科學(xué)?！痘A(chǔ)化學(xué)（無機及分析化學(xué)）（第三版）》內(nèi)容包括原子結(jié)構(gòu)，分子結(jié)構(gòu)，氣體，溶液和膠體，化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)，四大化學(xué)平衡及四大滴定分析法，重量分析法，吸光光度法和電位分析法。
目錄
目錄
第三版前言
第二版前言
第一版前言
第一章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期系 1
第一節(jié) 核外電子的運動特性 1
一、核外電子的量子化特性——氫原子光譜 1
二、核外電子運動的波粒二象性 2
第二節(jié) 核外電子運動狀態(tài)的描述 4
一、波函數(shù) 4
二、描述核外電子運動狀態(tài)的量子數(shù) 5
三、波函數(shù)和電子云圖形 7
第三節(jié) 原子核外電子排布和元素周期律． 11
一、原子的能級 12
二、原子核外電子的排布 14
三、原子的電子結(jié)構(gòu)和元素周期系 16
第四節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期性 22
一、有效核電荷Z” 22
二、原子半徑r 22
三、電離能I24
四、電子親和能 26
五、電負性 27
習(xí)題 28
第二章 化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu) 30
第一節(jié) 離子鍵理論 30
一、離子鍵的形成 30
二、離子鍵的特點 30
三、離子鍵的強度 32
四、離子特征 32
第二節(jié) 共價鍵理論 34
一、共價鍵的本質(zhì) 34
二、共價鍵的特征 ～35
三、共價鍵的類型 36
四、鍵參數(shù) 38
第三節(jié) 雜化軌道理論 40
一、雜化軌道概念及其理論要點 40
基礎(chǔ)化學(xué)（無機及分析化學(xué)）
二、sp等性雜化與分子幾何構(gòu)型 41
三、.p不等性雜化與分子幾何構(gòu)型 43
第四節(jié) 分子間力和氫鍵 45
一、分子間力 45
二、氫鍵50
第五節(jié) 晶體結(jié)構(gòu) 54
一、晶體的基本概念 54
二、離子晶體 56
三、原子晶體 57
四、分子晶體 58
五、金屬晶體 58
六、混合型晶體 61
習(xí)題 63
第三章 氣體、溶液和膠體 65
第一節(jié) 氣體 65
一、理想氣體狀態(tài)方程 65
二、道爾頓理想氣體分壓定律 65
三、實際氣體 66
第二節(jié) 液體和溶液 66
一、液體的蒸發(fā)和沸騰 66
二、溶液的基本概念和溶液濃度的表示方法． 67
第三節(jié) 稀溶液的依數(shù)性 68
一、溶液的蒸氣壓下降 68
二、溶液的沸點升高 69
三、溶液的凝固點下降 70
四、滲透壓 70
第四節(jié) 電解質(zhì)溶液 72
第五節(jié) 膠體 72
一、膠體的性質(zhì) 73
二、膠體的結(jié)構(gòu) 73
三、膠體的穩(wěn)定性和聚沉 74
習(xí)題 75
第四章 化學(xué)反應(yīng)速率 77
第一節(jié) 基本概念 77
一、反應(yīng)速率 77
二、基元反應(yīng)、非基元反應(yīng) 78
第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率理論簡介 78
第三節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 80
一、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 80
二、壓力對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 82
三、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 82
四、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 83
習(xí)題 83
第五章 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)及化學(xué)平衡 85
第一節(jié) 熱力學(xué)及熱力學(xué)第一定律 85
一、熱力學(xué)巾的常用術(shù)語 85
二、熱力學(xué)第一定律 87
第二節(jié) 熱化學(xué) 87
一、化學(xué)反應(yīng)熱 87
二、反應(yīng)熱的計算 88
第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的白發(fā)性 91
一、白發(fā)過程 91
二、熵的初步概念 91
三、吉布斯自由能 92
四、標準摩爾吉布斯自由能變的計算 93
五、吉布斯亥姆霍茲公式的應(yīng)用 95
第四節(jié) 化學(xué)平衡 96
一、化學(xué)平衡狀態(tài) 96
二、標準平衡常數(shù)K9(T) 96
三、范特霍夫等溫方程式 98
四、非標準狀態(tài)下化學(xué)反應(yīng)方向的判斷． 99
五、多重平衡 100
六、化學(xué)平衡的移動 101
習(xí)題 104
第六章 酸堿反應(yīng)及酸堿平衡 107
第一節(jié) 酸堿概念的發(fā)展過程 107
第二節(jié) 酸堿質(zhì)子理論 107
一、酸堿概念 107
二、醵堿反應(yīng) 108
三、酸堿的強弱 109
第三節(jié) 水的白偶解離平衡 110
一、溶劑白偶解離平衡 110
二、溶液的pH 110
第四節(jié) 弱酸、弱堿的解離 110
一、一元弱酸、弱堿的解離 110
二、多元弱酸、弱堿的解離 112
三、兩性物質(zhì)的酸堿性 113
四、離子酸、離子堿的混合液 113
五、高價金屬離子的水解 114
第五節(jié) 酸堿平衡的移動 114
一、同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng) 114
二、同離子效應(yīng)的應(yīng)用 115
第六節(jié) 緩沖溶液 116
一、緩沖溶液概念 116
二、緩沖原理 116
三、緩沖溶液pH計算 116
四、緩沖容量 117
五、緩沖溶液的選擇和配制 117
習(xí)題 118
第七章 沉淀溶解平衡 120
第一節(jié) 溶度積原理 120
一、溶度積 120
二、溶度積和溶解度的換算 120
第二節(jié) 沉淀的生成 121
一、溶度積規(guī)則 121
二、影響沉淀生成的因素 122
第三節(jié) 沉淀的溶解 123
一、酸溶法 123
二、通過氧化還原使沉淀溶解 124
三、生成配合物使沉淀溶解 124
第四節(jié) 分步沉淀 125
一、分步沉淀概述 125
二、分步沉淀的應(yīng)用 126
第五節(jié) 沉淀的轉(zhuǎn)化 126
一、沉淀轉(zhuǎn)化概述 126
二、沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用 127
習(xí)題 128
第八章 配位化合物 129
第一節(jié) 配合物的基本概念～ 129
一、配合物的定義 129
二、配合物的組成 129
三、配合物的命名和化學(xué)式的書寫 132
四、配合物的分類 133
第二節(jié) 配合物的價鍵理論 137
一、價鍵理論的要點 137
二、配合物的空間構(gòu)型 137
三、外軌型配合物和內(nèi)軌型配合物 140
第三節(jié) 配位平衡 142
一、配位平衡及配位化合物的穩(wěn)定常數(shù) 142
二、配位平衡的移動 144
第四節(jié) 螯合物． 148
一、螯合物概述 148
二、螯合物的穩(wěn)定性 150
第五節(jié) 配合物的應(yīng)用 151
一、配合物在分析化學(xué)中的應(yīng)用 151
二、配合物在生物化學(xué)巾的應(yīng)用 152
三、配合物在其他方面的應(yīng)用 152
習(xí)題 153
第九章 氧化還原反應(yīng) 155
第一節(jié) 基本概念 155
一、氧化數(shù) 155
二、氧化與還原 155
三、氧化還原反應(yīng)類型 156
四、氧化還原電對 156
第二節(jié) 氧化還原反應(yīng)方程式的配平 157
第三節(jié) 原電池和電極電勢 158
一、原電池及表示方法 158
二、電極電勢 159
第四節(jié) 原電池電動勢和反應(yīng)自由能變 160
第五節(jié) 電極電勢的影響因素及應(yīng)用 161
一、能斯特公式 161
二、影響電極電勢的因素 162
三、電極電勢的應(yīng)用 163
第六節(jié) 元素標準電極電勢圖及應(yīng)用 166
一、元素標準電極電勢圖 166
二、元素標準電極電勢圖的應(yīng)用 166
習(xí)題 167
第十章 定量分析化學(xué)概論 169
第一節(jié) 概述 169
一、分析化學(xué)的任務(wù) 169
二、分析方法 169
三、定量分析過程 170
第二節(jié) 滴定分析法 171
一、滴定分析法對化學(xué)反應(yīng)的要求 171
二、滴定分析法的滴定方式 171
三、基準物質(zhì)和標準溶液 172
四、滴定分析的計算 173
五、滴定分析法巾的測量誤差 175
第三節(jié) 定量分析誤差 176
一、準確度及其表征——誤差 176
基礎(chǔ)化學(xué)（無機及分析化學(xué)）
二、精密度及其表征——偏差 178
三、準確度和精密度 180
四、異常值的取舍 181
第四節(jié) 有限數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理 182
一、基本概念 182
二、f分布曲線 182
三、置信區(qū)間 184
四、顯著性檢驗 184
第五節(jié) 提高分析結(jié)果準確度的方法 186
一、選擇合適的分析方法 186
二、減少隨機誤差 186
三、消除系統(tǒng)誤差 186
第六節(jié) 有效數(shù)字及運算規(guī)則 187
一、有效數(shù)字 187
二、數(shù)據(jù)運算規(guī)則 188
習(xí)題 189
第十一章 酸堿滴定法 191
第一節(jié) 酸堿組分的平衡濃度與分布分數(shù) 191
一、一元酸溶液 191
二、多元酸溶液 192
第二節(jié) 酸堿指示劑 194
一、常見酸堿指示劑的變色原理 194
二、酸堿指示劑的變色點及變色范圍 195
三、影響指示劑變色范圍的主要因素 196
四、混合指示劑 197
第三節(jié) 酸堿滴定曲線與指示劑的選擇 197
一、強堿滴定強酸或強醵滴定強堿 197
二、強堿滴定一元弱酸或強酸滴定一元弱堿 200
三、多元酸堿的滴定 205
第四節(jié) 酸堿滴定法的應(yīng)用 206
一、常用酸堿標準溶液的配制與標定 207
二、酸堿滴定中C()2的影響 207
三、酸堿滴定法應(yīng)用實例 208
習(xí)題 210
第十二章 配位滴定法 212
第一節(jié) 概述． 212
第二節(jié) EDTA的分析特性 213
一、EDTA的性質(zhì) 213
二、EDTA與金屬離子形成配合物的特點 214
第三節(jié) 副反應(yīng)系數(shù)和條件穩(wěn)定常數(shù) 215
一、配位反應(yīng)的副反應(yīng)及副反應(yīng)系數(shù) 215
二、EDTA的酸效應(yīng)系數(shù) 217
三、條件穩(wěn)定常數(shù) 218
第四節(jié) 配位滴定法基本原理 219
一、配位滴定曲線 219
二、單一金屬離子配位滴定的條件 222
三、單一離子滴定的適宜酸度范圍 223
第五節(jié) 金屬指示劑 224
一、金屬指示劑的性質(zhì)和作用原理 224
二、金屬指示劑必須具備的條件 225
三、指示劑的封閉、僵化及變質(zhì)現(xiàn)象 225
四、金屬指示劑的變色點和選擇 225
五、常用金屬指示劑 226
第六節(jié) 混合離子的滴定 227
第七節(jié) 配位滴定法的應(yīng)用 229
一、配位滴定方式 229
二、EDTA標準溶液的配制和標定 231
習(xí)題 231
第十三章 氧化還原滴定法 233
第一節(jié) 氧化還原滴定基本知識 233
一、氧化還原反應(yīng)進行的程度及條件平衡常數(shù)K引 233
二、條件電極電勢 234
三、影響條件電極電勢的因素 235
四、氧化還原反應(yīng)的速率 237
第二節(jié) 氧化還愿滴定基本原理 238
一、氧化還原滴定曲線 238
二、氧化還原滴定rli的指示劑 241
第三節(jié) 重要的氧化還原滴定法及應(yīng)用 242
一、高錳酸鉀法 242
二、重鉻酸鉀法 244
三、碘量法 246
習(xí)題 249
第十四章 沉淀滴定法． 251
第一節(jié) 沉淀滴定法的滴定曲線 251
一、化學(xué)計量點前 251
二、化學(xué)計量點時 251
三、化學(xué)計量點后 251
第二節(jié) 莫爾法． 252
一、滴定原理 253
二、滴定條件 253
基礎(chǔ)化學(xué)（無機及分析化學(xué)）
第三節(jié) 福爾哈德法 253
一、直接滴定法 254
二、返滴定法 254
第四節(jié) 法揚斯法． 255
一、滴定原理 255
二、使用吸附指示劑的注意事項 256<>
